九年级化学教案九年级化学教案及反思

本文目录一览：

• 1、人教版九年级下册化学《金属的化学性质》教案
• 2、九年级化学化合价教案
• 3、人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案
• 4、人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案
• 5、九年级化学下册《几种常见的酸》教案

人教版九年级下册化学《金属的化学性质》教案

了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同. 了解置换反应的特点，并能加以判断. 熟记常见金属的活动性顺序表. 会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应. 教学重难点 金属活动性顺序。 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

重点、难点：从实验出发得出金属活动性顺序表。用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。教学方法：实验发现、讨论。教学过程：引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。学生阅读：书P9 板书：金属与氧气的反应 常温能反应，以镁、铝为代表。

引课注重创新。创设情境“金光灿灿的老师”引入非常精彩，一下抓住了学生的眼球。学生分组探究实验完成有序、有效。不仅掌握了金属的化学性质，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。学生的演示实验效果显著。

九年级化学化合价教案

②一种元素只能表现一种化合价。 （） ③金属元素一定显正价九年级化学教案，非金属元素一定显负价。（） 在 FeO铁九年级化学教案的化合价为 价九年级化学教案，该化合物的名称是 在Fe2O3，铁的化合价为价，该化合物的名称是 化合价的应用 根据化合价写化合物的化学式 原则九年级化学教案：化合物中正负化合价的代数和为零。

所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。 在单质中元素的化合价为零 有些元素的化合价是可变的。例如，在FeClFeCl3中铁元素的化合价分别为++在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。

学生对化合价知识的掌握及其应用熟练程度，对以后的化学学习起着至关重要的作用。因此，在学生初步知道元素化合价的意义后，应不失时机地通过对一些典型实例的分析，掌握化合物里元素化合价的一些规律，并要求学生熟记一些常见元素的化合价。（1）正确理解“为零规则”。

人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案

[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。 [教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。 [设问]你还能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂。

不溶性小液滴分散在液体中形成的混合物称为乳浊液。由于表面活性剂的作用，原本不能混合的两种液体能够混合的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物称为悬浊液。

一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，但 酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液 。 对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是饱和溶液，反之亦然 。 对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液不一定比其不饱和溶液要浓 。

硫酸和硝酸钠溶液 氢氧化钾溶液和硝酸 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 硝酸和碳酸钾溶液 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。 （投影出示一些溶洞的图片） 师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。

人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案

1、盐+金属→新盐+新金属 如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2 反应条件：①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

2、同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

3、本课选自义务 教育 课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验 方法 及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。

4、并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。

5、．了解食盐在生产、生活中的重要用途，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途， 初步理解盐的含义。 通过粗盐的初步提纯，学会过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

6、本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。

九年级化学下册《几种常见的酸》教案

1、几种重要的盐 盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）；根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

2、在初中的化学学习中，学生会接触到几种常见的酸和碱。酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸。这些酸在实验室和日常生活中都有广泛的应用。例如，盐酸用于金属表面处理，硫酸用于制造化肥和电池，硝酸用于生产炸药和染料，碳酸则常见于碳酸饮料，而醋酸则是醋的主要成分。

3、盐酸：H-Cl 次氯酸：H-O-Cl 亚氯酸：H-O-Cl=O 氯酸：高氯酸：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。

4、两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸（或称一缩某酸），例如：也有用重作词头来命名的，例如：简单含氧酸脱去（全部）氢氧基而生成的基称醯基，如—SO2称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。

5、下面是我为大家整理的人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。 人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案 教学目标 知识与技能 了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。 掌握碳酸根离子的检验方法。